Модуль 2 бойынша тест сұрақтары

Модуль 2 бойынша тест сұрақтары

1. А+В С+Д химиялық реакциясы үшін КР және КС тепе – теңдік константалары арасындағы байланыс қандай, егер барлық заттар идеалды газтәріздес күйде болса?
а) КР КС в) КР КС
б) КР = КС г) КР КС

2. Тепе – теңдікті солға ығыстыру үшін жүйеге қалай әсер ету керек?
4НСl(г) + О2(г) 2Cl2(г) + 2Н2O(г)
а) О2 концентарциясын артыру;
б) Cl2 концентрациясын артыру;
в) температураны жоғарлату;
г) температураны төмендету керек.

3. N2 + 3Н2 2NH3, ΔН =-92 кДж реакциясы үшін температураны төмендетсе, тепе – теңдік қай бағытқа ығыстырады?
а) оңға в) ығыспайды
б) солға г) кері реакция бағытына

4. PCl5 РС13 + Cl2 реакция үшін қысымды артыру тепе – теңдікті қай бағытқа ығыстырады?
а) оңға в) ығыспайды
б) солға г) тура бағытта

5. 2SО2+О2 2SО3 ΔН°= -176кДж реакциясы үшін қандай факторларды өзгерту арқылы тепе – теңдікті оңға ығыстыруға болады?
а) Т0 жоғарлату; в) қысымды кеміту;
б) Т0 төмендету; г) катализатор қосу;

6. Газ фазасында өтетін СО + Н2О СО2+Н2 реакция үшін 298К - де ΔН° = - 41,2 кДж. Температураны төмендеткенде, қандай өнімдердің тепе – теңдіктегі құрамы артады?
а) СО және СО2 в) СО және Н2
б) Н2О және Н2 г) СО2 және Н2

7. Кейбір реакция үшін ΔGО болса, келтірілген жағдайлардың қайсысы дұрыс:
а) КР 1
б) КР 1
в) тепе – теңдік қоспасында бастапқы заттар басым;
г) тепе – теңдік қоспасында реакция өнімі басым.
8. Өздігінен өтетін реакция үшін ΔS00. Температура өсуімен КР қалай өзгереді?
а) артады; в) кемиді;
б) анықтауға болмайды; г) өзгермейді.

9. Егер реакция жылу сіңіре ΔН0 жүрсе, температураның өсуімен КР қалай өзгередіі?
а) кемиді в) өзгермейді
б) артады г) қорытынды жасауға болмайды.

10. Химиялық реакция үшін ΔН=0, КР температурадан қалай тәуелді?
а) артады б) тәуелсіз
в) кемиді г) КР =0

11. Төмендегі қандай жағдайда химиялық реакцияның изотерма теңдеуі тепе – теңдік күйге жетеді?
а) КР ПР ΔG0 в) КР =ПР ΔG=0
б) КР ПР, ΔG0 г) КР ПР ΔG0

12. Қандай функцияның стандартты мәні химиялық ынтықтылықты сипаттайды?
а) Гиббс энергиясы в) энтальпия
б) химиялық потенциал г)энтропия

Есептер 3.26-3.50

Бастапқы заттардың концентрацияларын, қысымды, температураны жоғарлатқанда келтірілген реакциялар тепе – теңдігі қай бағытқа ығысады.

№
Реакциялар
26
N2 + 3H2 2NH3 + 92,3 кДж
27
N2O4 2NO2 – 56,9 кДж
28
N2 + O2 2NO – 181,0 кДж
29
2SO2 + O2 2SO3 + 176,8 кДж
30
CO2 + C 2CO – 160,5 кДж
31
2CO + O2 2CO2 + 566,9 кДж
32
2H2S 2H2 + S2 – 41,9 кДж
33
CO + 2H2 CH3OH + 113,2 кДж
34
2H2 + O2 2H2O + 464, 0 кДж
35
C + CO2 2CO – 172,5 кДж
36
S + O2 SO2 - 296,9 кДж
37
SO2 + ½ O2 SO3 + 94,3 кДж
38
C + 2N2O CO2 + 2N2 + 557,2 кДж
39
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + 802,2 кДж
40
CO + H2O CO2 + H2 - 42,9 кДж
41
2Mg+ CO2 2MgO + C + 810,0 кДж
42
C2H6 + 72 O2 2CO2 + 3 H2O + 145,5 кДж
43
C + O2 CO2 + 394,0 кДж
44
C + 2H2 CH4 + 75,0 кДж
45
C2H4 + H2O C2H5OH + 45,8 кДж
46
6CO + 6H2O ( ж ) C6H12O6( тв ) + 6O2 -281,6 кДж
47
HgCl2 + 2 KBr HgBr2 + 2KCl – 16,8 кДж
48
Cu2S + O2 2Cu + SO2 + 217,0 кДж
49
MgCO3 MgO + CO2 + 273,0 кДж
50
FeO Fe + ½ O2 + 270,6 кДж