Күкіртке жалпы сипаттама

Периоттық жүйенің V А тобы элементтерінің топтың атауы холькогендер (оттек көп несе бөлек қарастырылады.) Бұл элементтер атомдарының Валенттік деңгейінің электрондық формуласы ns 2 пр 4 оттек қосылыстарда көбінесе теріс ІІ сирек І тотығу дәрежелерін көрсетеді. Басқа холькогендер ІV және + VІ сонымен бірге ІІ тотығу дәрежелеріне тән электролиттерінің стиктері бойынша О және S бейметалдар ал Sе, Те, қасиеттерін басым көрсетеді Бос күйінде отек О2 газ ал күкірт және оның ұқсастықтары қатты заттар. Оттектен полениға қарай жай заттардың тотықтыру мүмкіншіліктері азаяды. Сутекті қосылыстардың холькогендер сутектердің тұрақтылығын Н2 О - Н2 S- Н2 Sе- Н2 Те Н2 Ро қатарында кемиді. Күкірт сутек және оның ұқсаттықтарының тотықсыздандырғыш қасиеттері Н2 S- Н2 Ро қарай өседі Н2 Те өт\е күштітотықсызданғырғыш бөлме температурасында күкірттің ceтекті қосылыстары және оның ұқсастықтарын судан басқасы газдар олардың судан ерігіштігі жоғары емес. Н2 S, Н2 Sе және Н2 Те сулы ертінділерде әлсіз қышқылдар олардың қышқылдығы күкірттен телурға қарай өседі.
Тотығу дәрежесі + І V болғанда S, Sе және Те оттектің қосылыстары негізінен тотықсызданғырғыш қасиеттерін байқатады, реттік нөмері өскенде бұл қасиет кемиді. Аталуы S О2 және S О2 екі оксидтің І тотықсыздандырғыш қасиеті артық.
2S IV О2 +Sе VI О2 =2 S VI О3 + Se o
Күкірт силен және теллудың, диокситтері қышқылдық окситтер оларға сәйкес гидрокситері S О2 П Н2 О , Н2 Sе О және Н2 Те О3 олар сулы ертінділерді әлсіз қышқылдар тотығудәрежесі VІ күкірт силен және телурдың оттектің қосылыстары қышқылдық оксидтер SО3 Sе О3 Те О3 және оларға сәйкес күштің қышқылдар Н2 SО4 Н2 Sе О4 және әлсіз қышқыл Н6 Те О6 олар тотықтырғыш қасиеттері көрсетеді арасындағы ең күштісі силен қосылыстары. Айтарлық консентрациялы силен қышқылы (күкірт қышқылынан айрықша хлоридион мен алынады тотықтырады.
Н2 Sе О4 (конц) +2Н2 Cl= Н2 Se О3+Cl2 Н2О
6 Н2 Sе О4 (конц) +2Au2 (Se О4) 3+ Se О2 + 6Н2О
Қалыпты жағдайда күкірт және теллур сумен реакцияға түпейді. Сілтілермен әрекеттесуі туралы кеңірек силен және теллур сирек кездесетін элементтер өздеріне тән минералдар құрастырмауды және таза күкірт су льфид кендерінің құрамына енеді. Полонші радиоктивті оның ең көп өмір сүретін изотобы Ро жаратылай ыдырау периоды 102 жыл
Оттекке жалпы сипаттама.
Оттеке екі периоттың VІ топтың элементі Атомның электрондық формуласы 1 s22s2 2р4 ІІ және О тотықтыру дәрежелеріне тән оттектің тотығу дәрежелерінің шкаласы.
Электртерістігі жоғары (3,50 фтордан кейінгі екінші элемент) типтік бейметалдық қасиеттерін көрсетеді. Не, Na, Al элементтерден басқа элементтерімен қосылыстар береді, көптеген оксидтер, гидрокситтер қышқылдар тұздарының құрамына енеді. Жер қабатында 55% және табиғи суларда ең көп таралған эелемент бос және байланысқан түрде кездеседі.
Күкіртке жалпы сипаттама.
Күкірт периоттың жүйенің 3 периоды және VІІ + тобының элемені атомының электрондық формуласы [Ne] 3s23р4 ІІ + ІV және + VІ тотығу дәрежелеріне тән күкіртің тотығу дәрежелерінің шкаласы. Күкіртің Электр терістігі 2,60 қа тең оған бейметалдық қасиеттерінне тән. Сутекті және оттекті қосылыстарында әр түрлі ониондар құрамында кездеседі отекті қышқылдар мен олардың тұздарын бинарлы қосылыстарды түзеді. Табиғатта химиялық таралуы бойынша он бесінші орында бейметалдар арасында жетінші бос күйінде байланысқан түрлеріде кездеседі. әр түрлі менералдардың кендері мен тау жыныстары сульфиттер, сульфаттар мұнай көмір құрамына енеді. Табиғи сулар құрамында VІ элемент негізінен суьфат ион S О 2 түрінде Тұщы тұрақты керементтігін туғызады. Жоғары дамыған организмдер тіршілігі үшін маңызы элемент көп белоктардың ақ заттың құрамды бөлігі шамдарды шоғырланады.
Концентрацияланады күкірт көне заманнан белгілі орны бос күйінде тапқан. Ал химиктер барлық материалдар тегінің бірі болған саналған жанғыштық және сары түстілігін нышандары ретінде сол орта ғасырлық аттақты ғалым Р. Боконның ХІІІ ғасыр еңбектерінде толық жазылған

S –ті алыну және қолдануы.
Өнер кәсіпте күкіртті бос түрінде кездесетін кендерден балқытып алады. Немесе тас көмірді газдандырғанда болатын өнімдерді тазартқанда бөліп алады. Десульфурация төменде көрсетілген. Күкірт көміртегі күкірт қышқылын күкірт бояғыштарды синтездегенде колучукті вулкандағанда өсімдіктерді қорғау құралы ретінде тері ауруларының емдеуге қолданылады.