КОМПЛЕКСТІ ҚОСЫЛЫСТАР
Жоспар
I.Кіріспе.
II.Негізгі бөлім.
2.1Комплексті қосындылар.
2.2 Комплексті қосылыстардың құрылысы.
2.3 Комплексті қосылыстардың магниттік қасиеттері.
2.4 Комплексті қосылыстардың классификациясы.
2.5 Комплексті қосылыстардың изомериясы.
III.Қорытынды.
КОМПЛЕКСТІ ҚОСЫЛЫСТАР
Валенттік жайындағы ілім химияға әбден орныққаннан кейін химиялық
Біздің осы уақытқа дейін оқып келген қосылыстарымыздың басым
Комплексті қосылыстар туралы ілімнің негізін жасаған Швейцария ғалымы
Мүндағы қосылысудың ретін түзілген Н2SіҒб қасиеттері көрсетеді; бұл
н+Гғ- ғ- "" Sі4+н+ Іғ+ ғ+
Демек, SіҒ4 құрамындағы кремний НҒ құрамындағы Ғ~ ионын
Құрамында осындай комплекс ионы бар қосылыстар комплексті қосылыстарға
Комплексті қосылыстарды ғылыми түрғыдан А л ь ф
XX ғасырдан бастап комплексті қосылыстарды жете тексерген теориялар
Лев Александрович Чугаев Москвада туған. Москва университетін бітірген.
Л. А. Чугаевтың платиналық металдардың химиясы жөнінде істеген
Координациялық теория бойынша комплексті қосылыста орталық орын алып
Комплекс түзушінің айналасына, соның әсері жететіндей жақындатқанда жиналған,
[Рі(NНз)4], Сi,- [NН4]С1, [Рі(NНз)2С12]С12 т.б. Комплексті қосылысты суға
[РІ(NН3)4С12]С12 [Рі(NНз)4С12]" + 2С1
Комплекстің ішкі сферасында координацияланатын лигандтар
Комплексті қосылыстың қүрамы белгілі болса, комплекс түзушінің зарядын
Осы уақытқа дейін оқыған және алдымызда оқитын атомдық
Құрамында оттек бар қосылыстар —
таллогидраттар түзеді), спирттер (алкоголяттар түзеді), қышқылдар (ацидат
түзеді), альдегидтер мен кетондар да комплекстің ішкі сферасына
Құрамында азот бар
органикалық аминдер (аминат түзеді), нитридтер, амидтер т. б.
ішкі сфераға кіре алады.
Құрамында күкірт бар
эфирлер т. б. қосылыстар да ішкі сфераға кіріп
Тұздар және түздардың қос түз типті комплексті қосылыстары.
Полигалогенид, полисульфид сияқты комплексті қосылыстар.
6. Күрделі қышқылдар (изополиқышқылдар, гетерополиқышқылдар).
Химияда неше комплекс түзуші элемент болса, соның әрқайсысы
Комплекс иондарының беріктігі әр түрлі болады, мысалы Қ2[РіС1б]
Координациялық сан 2 бір валентті күміс А§, алтын
Ш~ Орталық атом
о © о
Координациялық сан 3 сирек кездеседі. Мысал ретінде сынаптың
Комплекс түзушінің координациялық саны 4 болғанда комплексті ионның
[ВеҒ4]2~,[ВҒ4Г,„ [ВСI]", [ВВг4]-,
Жазық квадратты комплекстерді
[Р1С14]2+, [Рс1С14]2~, [АиСI]" және т. б.
Координациялық саны 5 болып келетін комплекстер сонша көп
\ \
\ \
Ең жиі кездесетін координациялық сан 6. Мұндай комплекстердің
Шынында да қос тұздар мен комплексті тұздардың арасында
ал комплексті тұздар комплекс ион тұзеді. К2[РіС16]^2ІС +
Сондықтан қос тұздарды комплексті тұздардан айырмашы-
лығын көрсету үшін К2[СиС14] деп жазбайды, СиС12-2КС1 деп
жазады. *
Комплексті қосылыстардың беріктігік сипаттау үшін, ком-плексті ионның диссоциациялану
[Р14+1 [СГ]6 т
Неғұрлым Кт мәні кіші болса, соғұрлым комплексті ионның
Комплексті ионның диссоциациялануы қайтымды
Қазіргі кезде комплексті қосылыстардағы байланыстың табиғатын қарастыратын үш
1) валенттік байланыс әдісі, 2) кристальдық өріс теорйясы,
Орталық атомның бос орбитальдарының саны оның комплекс-ті қосылыстағы
Кобальт катионының валенттік қауызында төрт бос орбиталь бар
Жұлдызша (*) белгісі кобальт катионының қозған күйде екенін
Кобальт катионының аталған алты орбиталі аммиак молекуласының құрамындағы
Сонымен валенттік байланыс әдісі бойынша комплексті қосылыстағы орталық
Валенттік байланыс әдісі комплексті қосылыстардағы орталық атом мен
Аталған орбитальдар гибридтенгенде алты sр3
Комплексті қосылыстар
Комплексті қосылыстар жіктелуі
Қан құрамындағы ақуыздың мыс ионымен комплекс түзуін зерттеу
Комплексті қосылыстардың медициналы- биологиялық маңызы
Комплексті қосылыстар дәрілік препараттарды анықтауда қолдану
Мырыштың комплекс қосылыстары
Комплексті қосылыстардың биологиялық рөлі
Комплексті қосындылар
Комплексті қосылыстардың құрылысы
КОМПЛЕКСТІ ҚОСЫЛЫСТАР ТУРАЛЫ